생각하는 공대생

반응 전환율(Fractional Conversion) 반응 전환율(Fractional Conversion)이란어떤 반응물(A)가 어떠한 반응을 통해서 다른 물질로 전환되는 분율 또는 A가 반응한 분율을 의미한다. 이를 간단하게 전환율(conversion)이라고도 하며 기호 XA로 나타낸다. 부피가 V인 반응기 내부에서 반응이 진행된다고 생각하자.만약 NA0가 시간 t =0에서 반응기 내부에 있는 A의 초기 몰수이고 NA가 특정 시간 t에서 존재하는 A의 몰수라면 A의 전환율은 다음과 같이 계산된다. XA = (반응한 A의 몰수)/(초기에 공급된 A의 총 몰수) 이 수치는 위와 같은 범위값을 가진다. 반응이 전혀 일어나지 않은 경우 0 모든 반응물이 완전히 반응하였다면 1 이때 부피당 A의 농도를 CA라고..

기체반응의 법칙(Law of combining volumes) 기체반응의 법칙(Law of combining volumes)이란 동일한 온도와 압력하에서 반응하는 두 기체의 부피는 간단한 정수비로 되어 있다는 법칙이다. 또한 각 생성물의 부피와 반응 기체 중 어느 하나의 부피와의 비율도 간단한 정수비이다. 화학 반응식의 계수의 비 = 분자 수의 비= 기체의 부피의 비 19세기에는 분자의 개념이 아직 확립되지 않았기 때문에 기체 반응의 법칙을 원자 모형만으로 설명할 수 없었다. 예를 들어, 수소와 산소가 반응하면 수증기가 만들어지는데, 이때의 반응비는 2 : 1 : 2이다. 이것을 만족시키기 위해 원자 모형으로 설명하면 반응식이 2H+ O → 2HO½ 가 되어 산소 원자가 쪼개져야만 한다! 당연히 이것은 ..

아보가드로 법칙(Avogadro's law) 아보가드로 법칙(Avogadro's law)이란, 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자를 갖는다는 법칙이다. 기체의 종류가 다르더라도 온도와 압력이 같다면 일정 부피 안에 들어 있는 입자 수는 같다는 말. 실제로는 이상 기체에 한해서 성립한다. 즉, 부피비는 몰수비에 비례한다는 법칙이다. (k는 비례상수) 여기서 6.02214179×1023는 아보가드로 수(Avogadro number)이라고도 하며 1 mol이라는 단위로 나타낸다.

샤를의 법칙(Charles's law) 샤를의 법칙(Charles's law)이란 기체의 온도-부피 간의 상관관계를 제시한 법칙이다. 기체에 열을 가하면 기체 분자의 운동이 활발해지면서 벽면에 충돌하는 기체분자의 수가 많아지고 이에 따라 부피가 팽창하게 된다. 고체나 액체가 종류에 따라 열팽창하는 정도가 달라지는 것에 비해 기체는 종류에 상관없이 열팽창을 하는 정도가 같다. 즉, 일정압력(P)에서 절대온도(K)와 부피(V)가 정비례한다는 법칙이다. 여기서 T는 일반적인 섭씨 온도(℃)가 아닌 절대온도(K)임에 유의하자. 절대온도 (K) = 섭씨온도 (℃) + 273.15 위 식을 섭씨온도에 관한식으로 바꿔주면 아래와 같은 식을 얻을 수 있다. 일정한 압력에서 일정량의 기체의 부피는 온도가1 ℃ 상승할 때..

보일의 법칙 (Boyle's law) 보일의 법칙(Boyle's law)이란 기체의 부피-압력 간의 상관관계를 제시한 법칙이다. 일정한 온도에서, 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ( k는 비례상수)비례상수 k의 값은 온도와 기체의 양에 의존한다. (온도와 기체의 몰수는 일정)