생각하는 공대생

몰 농도(molarity, M)와 몰랄 농도(molrality, m) 몰 농도란 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰수로, 단위는 M 또는 mol/L를 사용한다. Ex) 0.1 M NaOH 수용액은 물 1 L에 NaOH 0.1 mol (4 g)을 녹여 만든 용액이다. (용액의 부피이므로 용매인 물뿐만 아니라 용해된 NaOH의 부피까지 고려해야하지만, 매우 작은 값이기 때문에 편의상 무시하고 계산한다) 여기서 주의할 점은 온도가 변하면 용액의 부피가 변할 수 있기때문에 몰농도 또한 변할 수 있다는 것이다. 몰랄 농도는 이러한 단점을 보완할 수 있는 단위로, 용매 1kg 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸다. 단위는 m, mol/kg를 사용한다. Ex) 0.1 m NaOH 수용액은 물 1 kg에 NaOH ..

삼투현상(Osmosis) 서로 다른 농도를 가진 두 용액 사이를 용매는 통과시키나 용질을 통과시키지 않는 반투과성막(semipermeable membrane)으로 막아놓았을 때, 농도가 낮은 쪽에서 높은 쪽으로 용매가 이동하는 현상을 삼투 현상(osmosis)이라고 한다. 이 현상으로 생기는 압력이 바로 삼투압이다. 사실 액체들의 농도 차이가 줄어드는 것은 삼투 현상의 결과이고, 일어나는 직접적인 원인은 액체 간 압력 차이이다. 용매 분자들은 매우 작은크기로 인해 반투막을 통과할 수 있다. 그러나 용질 분자들은 아무리 크기가 작다고 하더라도 용매분자들이 녹이기 위해 주위를 둘러싸기 때문에 크기가 커져 반투막을 통과하지 못한다. 대표적으로 물을 예시로 들자면 물 분자들은 염화나트륨(NaCl)이나 설탕 분자..